Catalizador

Tungstato de sodio se puede aplicar en catalizador.

La catálisis es el aumento de la velocidad de una reacción química debido a la participación de una sustancia adicional llamado un catalizador. Con un catalizador, reacciones se producen más rápido y requieren menos energía de activación. Debido a que los catalizadores no se consumen en la reacción catalizada, que pueden seguir para catalizar la reacción de cantidades adicionales de reactivo. A menudo sólo se necesitan pequeñas cantidades.

La naturaleza química de los catalizadores es tan diversa como la catálisis en sí, aunque algunos se pueden hacer generalizaciones. Ácidos de protones son, probablemente, los catalizadores más ampliamente utilizados, especialmente para las muchas reacciones que involucran agua, incluyendo la hidrólisis y su inversa. Sólidos multifuncionales menudo son catalíticamente activa, por ejemplo, zeolitas, alúmina, óxidos de orden superior, carbono grafítico, nanopartículas, nanopuntos, y facetas de materiales a granel. Los metales de transición se utilizan a menudo para catalizar reacciones redox (oxidación, hidrogenación). Ejemplos son el níquel, tal como níquel Raney para la hidrogenación, y vanadio (V) de óxido de para la oxidación de dióxido de azufre a trióxido de azufre por el llamado proceso de contacto. Muchos procesos catalíticos, especialmente los utilizados en la síntesis orgánica, requieren "metales de transición tardíos", tales como paladio, platino, oro, rutenio, rodio, o iridio.

Algunos llamados catalizadores son realmente precatalizadores. Precatalizadores se convierten en catalizadores en la reacción. Por ejemplo, catalizador de Wilkinson RhCl (PPh3) 3 pierde un ligando trifenilfosfina antes de entrar en el verdadero ciclo catalítico. Precatalizadores son más fáciles de almacenar, pero son fácilmente activados in situ. Debido a este paso de preactivación, muchas reacciones catalíticas implican un período de inducción.