katalizatör

Sodyum tungstat katalizörde uygulanabilir.

Kataliz nedeniyle bir katalizör olarak adlandırılan bir ek madde katılımına bir kimyasal reaksiyon oranındaki artıştır. Bir katalizör ile reaksiyonlar daha hızlı oluşur ve daha az aktivasyon enerjisini gerektirir. Katalizörler, katalize edilmiş reaksiyon yer almamaktadır, çünkü bunlar reaktan daha miktarlarda reaksiyonu katalize etmek için devam edebilir. Genellikle sadece küçük miktarlarda gereklidir.

Bazı genellemeler yapılabilir, ancak katalizör kimyasal yapısı, kataliz kendisi gibi çeşitlidir. Proton asitleri, özellikle hidroliz ve bunun tersinin de dahil olmak üzere, su, ile ilgili pek çok reaksiyon için, belki de en yaygın olarak kullanılan katalizörlerdir. Çok işlevli katılar genellikle katalitik olarak aktif, örneğin şunlardır zeolitler, alümina, üst düzey oksitler, karbon grafit, nanopartiküller, nanodots ve dökme malzemelerin yönü. Geçiş metalleri, genellikle redoks reaksiyonlarını (oksidasyon, hidrojenasyon) katalize etmek için kullanılır. Örnek olarak, hidrojenasyon Raney nikel, vanadyum (V) olarak adlandırılan iletişim işlemi ile kükürt trioksit kükürt dioksit oksidasyonu için oksit olarak, nikeldir. Birçok katalitik süreç, organik sentezde kullanılan, özellikle de, paladyum, platin, altın, rutenyum, rodyum ya da iridyum gibi "geç geçiş metalleri" gerektirir.

Bazı sözde katalizörler gerçekten ihtiva eden ön katalizörler bulunmaktadır. Ihtiva eden ön katalizörler reaksiyonda katalizör dönüştürmek. Örneğin, Wilkinson katalizörü RhCl (PPh3) 3 gerçek katalitik döngüsü girmeden önce bir trifenilfosfîn ligandı kaybeder. Ihtiva eden ön katalizörler saklamak için kolay ama kolayca in situ aktive edilir. Bu nedenle ön aktifleştirilmesi aşamasının, birçok katalitik reaksiyonlar bir indüksiyon dönemi gerektirir.