katalüsaator

Naatrium tungstate saab rakendada katalüsaatoriks.

Katalüüsis on kiiruse suurenemist keemilise reaktsiooni tõttu osavõtul täiendav ainet nimega katalüsaatorina. Reis katalüsaatoreid reaktsioonide korral kiiremini ja vajavad vähem aktivatsioonienergia. Kuna katalüsaatoreid ei tarbita katalüüsitud reaktsioon, võivad nad jätkavad katalüüsivad reaktsiooni täiendavate koguste reagendi. Sageli ainult väikestes kogustes ei ole vaja.

Keemilistest omadustest katalüsaatorid on erinevad nagu katalüüsi ise, kuigi mõned üldistusi saab teha. Proton happed on ilmselt levinuim katalüsaatorid, eriti palju reaktsioone kuulub vees, sealhulgas hüdrolüüsi ja selle pöördel. Multifunktsionaalne tahked sageli on katalüütiliselt aktiivsed, nt tseoliidid, alumiiniumi, kõrgema astme oksiidid, grafiitsest süsiniku nanoosakeste nanodots ja tahke puistematerjalide. Siirdemetallid kasutatakse sageli katalüüsivad redoksreaktsioone (oksüdeerumine, hüdrogeenimise). Näideteks on nikkel, nagu Raney nikli hüdrogeenimise ja vanaadiumi (V) oksiidi vääveldioksiidi viiakse vääveltrioksiidi poolt nn kontakt protsessi. Paljud katalüütilise protsessid, eriti need, mida kasutatakse orgaanilises sünteesis, nõuavad "hilinenud siirdemetalle", nagu pallaadium, plaatina, kuld, ruteenium, roodium, või iriidiumi.

Mõned nn katalüsaatorid on tõesti precatalysts. Precatalysts muunduda katalüsaatorid reaktsiooni. Näiteks Wilkinsoni katalüsaator RhCl (PPh3) 3 kaotab ühe trifenüülfosfiin ligand enne sisenemist tõsi katalüütilise tsükli. Precatalysts on lihtsam salvestada kuid kergesti aktiveeritud in situ. Sellepärast preactivation samm paljud katalüütilise reaktsiooni kaasata induktsiooni perioodi.